氯氣檢驗的幾種常用方法

【關鍵詞】氯氣檢驗 觀察法 試紙法 試液法

氯氣是中學常見的氣體之一，氯氣的檢驗也是常考的實驗知識。現在就自己在教學中總結的幾種常用的檢驗氯氣的方法總結如下，以供同行參考。

一、觀察法

Cl₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以可以通過觀察氣體顏色、聞氣體氣味的方法可初步檢驗Cl₂。注意：聞氣體的正確方法。

二、試紙法

1．濕潤的淀粉KI試紙

Cl₂能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，故常用此法檢驗氯氣。反應為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂ （I₂ 遇淀粉變藍）

2．濕潤的藍色石蕊試紙

CL₂能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色。

原因：Cl₂+H₂O=HCl+HClO反應生成的HCl有酸性使藍色石蕊試紙變紅，生成的HClO有漂白性使試紙褪色。

三、試液法

1．FeCl₂溶液

將氣體通入FeCl₂溶液，使溶液由淡綠色變為黃色。在此過程中Fe²⁺被氧化變為Fe³⁺，故顏色變黃。反應為：2FeCl₂ +Cl₂ =2FeCl₃

2．H₂S的水溶液（即氫硫酸）

將氣體通入氫硫酸中，溶液變渾濁。在此過程S2-被氧化變為S，故溶液變渾濁。反應為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓

3．NaBr溶液和CCl₄

將氣體通入NaBr溶液，然后加入CCl₄ ，CCl₄ 層顯橙色。反應為：2NaBr+ Cl₂=2NaCl+Br₂(Br₂溶于CCl₄顯橙色)。

4．KI溶液和CCl₄

將氣體通入KI溶液，然后加入CCl₄溶液，CCl₄層顯紫紅色。反應為：2KI+ Cl₂=2KCl+I₂(I₂溶于CCl₄顯紫紅色)。

5．紫色石蕊試液

將氣體通入石蕊試液先變紅后褪色。先變紅是氯氣與水反應生成HCl有酸性，后褪色是反應生成的HClO有漂白性。反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

（作者單位：陜西省華縣咸林中學）